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Instruções:
Leia atentamente os exercícios e tente resolvê-los.
No link de resposta, que está logo abaixo do exercício, você irá encontrar a resposta do teste


Questão 01.

(UnB) Em um experimento executado em sua escola, um estudante fez as seguintes anotações:

I. Preparei duas soluções:
     solução A - ácido clorídrico (0,1 mol/L),
     solução B - hidróxido de sódio (0,1 mol/L).
II. Adicionei algumas gotas de extrato de repolho roxo em uma amostra de cada solução e observei, então, as seguintes colorações:
     tubo 1 (solução A) = vermelho, tubo 2 (solução B)= verde.
III. Adicionei, gradualmente, algumas gotas de solução B ao tubo 1 e observei uma rápida mudança de coloração.

IV. Coloquei, então, uma solução desconhecida em outro tubo (tubo 3), adicionei um pouco de extrato de repolho roxo e observei uma coloração verde.
V. Adicionei 10 gotas de solução B ao tubo 3 e a cor manteve-se.
VI. Acrescentei, gradualmente, várias gotas da solução A ao tubo 3, agitando-o, e observei uma mudança de cor para vermelho.

A experiência realizada pelo aluno envolve alguns importantes conceitos da Química. Com relação a eles, julgue os itens seguintes. Justifique sua resposta.

0. Solução é o nome dado a um material cujos constituintes misturam-se, formando uma mistura heterogênea.
1. Solução aquosa é aquela cujo soluto é a água.
2. Concentração em quantidade de matéria é a expressão que substitui o termo molaridade.


Resposta:



Questão 02.

(UnB) Examine a tabela seguinte, com dados sobre a solubilidade da sacarose, C12H22O11, do sulfato de sódio, Na2SO4, e do clorato de potássio, KClO3, e julgue as afirmações abaixo em verdadeiras ou falsas. Justifique sua resposta.

Substância

Solubilidade em água (g/L)

 

40°C

60°C

C12H22O11

2381

2873

Na2SO4

488

453

KClO3,

12

22


0. A solubilidade de uma substância em determinado solvente independe da temperatura.
1. Uma solução aquosa de sulfato de sódio, de concentração 488 g/L, deixa de ser saturada quando aquecida a 60 °C.
2. A uma dada temperatura, a quantidade limite de um soluto que se dissolve em determinado volume de solvente é conhecida como solubilidade.
3. Nem todas as substâncias são mais solúveis a quente.


Resposta:



Questão 03.

(Unicamp-SP) Uma solução saturada de nitrato de potássio, KNO3, constituída, além do sal, por 100 g de água, está à temperatura de 70 °C. Essa solução é resfriada a 40 °C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule:

a) a massa do sal que precipitou.
b) a massa do sal que permaneceu em solução.

Abaixo, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da temperatura.

Resposta:



Questão 04.

(Fuvest-SP) A recristalização consiste em dissolver uma substância, a uma dada temperatura, no menor volume de solvente possível e a seguir resfriar a solução, obtendo-se cristais da substância. Duas amostras de ácido benzóico, de 25,0 g cada uma, foram recristalizadas em água segundo esse procedimento, nas seguintes condições:

 

Temperatura de
dissolução (°C)

temperatura de
recristalização (°C)

Amostra 1

90

20

Amostra 2

60

30



a) Calcule a quantidade de água necessária para a dissolução de cada amostra.
b) Qual das amostras permitiu obter maior quantidade de cristais da substância? Explique.
Dada: curva de solubilidade do ácido benzóico em água (massa em gramas de ácido benzóico que se dissolve em 100 g de água em cada temperatura).
Resposta:



Questão 05.

(Unicamp-SP) Preparou-se uma solução dissolvendo-se 40 g de Na2SO4 em 100 g de água a uma temperatura de 60 °C. A seguir a solução foi resfriada a 20°C, havendo formação de um sólido branco.

a) Qual o sólido que se formou?
b) Qual a concentração da solução final a 20 °C?
Dadas: as curvas de solubilidade do Na2SO4 e do Na2SO4 . 10 H2O no gráfico abaixo; a solubilidade está indicada, nos dois casos, em "gramas de Na2SO4 por 100 gramas de H2O.


Resposta:



Questão 06.

(ES-MG) O elemento químico boro é indispensável na nutrição das plantas e por ser requerido em pequenas quantidades está incluído na classe dos micronutrientes. Com a expansão da agricultura para o cerrado brasileiro, cujos solos são de baixo teor de boro, tornou-se ainda maior o seu fornecimento, por meio de adubações foliares, com pulverizações das plantas com solução de ácido bórico, H3B03, ou via solo, com o uso do sal bórax, Na2B4O7 . 10 H20, para ser absorvido pelas raízes.

a) Qual é a massa de ácido bórico a ser utilizada na preparação de 400 litros de solução na concentração iguala 0,3% p/V?
b) Calcule a massa de bórax a ser utilizada para fornecer 2,2 g de B por planta na adubação de uma cultura cafeeira.
Dados: Na = 23; B = 11; O = 16; H = 1.


Resposta:



Questão 07.

(Esal-MG) As soluções liquidas apresentam ampla aplicação tanto nos laboratórios como no nosso cotidiano. Sabões, hidróxido de sódio, cal virgem, hipoclorito de sódio, cresol, iodo e formol são produtos utilizados normalmente como desinfetantes zootécnicos ou veterinários.
Dados: Na = 23; O = 16; H = 1.

a) Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar 10 litros dessa mesma base a 2% p/V.
b) Calcule o volume de solução de formol comercial a 40% a ser diluído para preparar 10 litros desse mesmo produto a 4%.


Resposta:


Questão 08.

(Fuvest-SP) O limite máximo de "ingestão diária aceitável" (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, é de 5 mg/kg de massa corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA.


Resposta:



Questão 09.

(ITA-SP) Deseja-se preparar 100 cm3 de uma solução aquosa 0,100 mol/L de sulfato de sódio a partir de água destilada e cristais do sal hidratado Na2SO4 10 H2O puro. Descreva detalhadamente os cálculos e os procedimentos experimentais que devem ser empregados no preparo da solução. Como é pedida uma concentração final com erro (desvio) relativo de 1%, sua resposta deve deixar claros detalhes dos tipos seguintes:

a) Com que precisão e em que tipo de balança convém fazer a pesagem?
b) O volume do líquido precisa ser medido com balão volumétrico e/ou pipeta ou basta um cilindro graduado de 100 cm3?
c) Devemos medir o volume do solvente antes do acréscimo do sal ou o volume final da solução?
d) O controle da temperatura é crítico? Sim ou não? Por quê?
N.A.: O erro percentual é calculado pela relação


Resposta:



Questão 10.

(Unicamp-SP) Sabe-se que em 100 mL de leite integral há cerca de 120 mg de cálcio. Calcule a concentração de cálcio no leite em mol por litro (mol/L).


Resposta:



Questão 11.

(Fuvest-SP) Deficiência de Zn2+ no organismo causa problemas de crescimento, que podem ser sanados pela ingestão de comprimidos que contêm ZnO.

a) Dê a reação que ocorre no estômago (meio ácido), a qual origina o íon Zn2+ após a ingestão do comprimido. Certos comprimidos contêm 1,62 10-2 g de ZnO. O Zn2+ pode também ser administrado por meio de solução aquosa de ZnSO4.
b) Que volume dessa solução, de concentração 0,10 mol/L, contém massa de Zn2+ igual àquela contida em um comprimido de ZnO?
Massas molares: Zn = 65 g/mol e ZnO = 81 g/mol.


Resposta:



Questão 12.

(Unicamp-SP) O "soro caseiro" recomendado para evitar a desidratação infantil consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio, NaCl 3,5 g/L, e de sacarose, C12H22O11 11,0 g/L. Qual a concentração, em mol/L, do cloreto de sódio na solução? E da sacarose?

Resposta:



Questão 13.

(UFSC) Sabendo que uma solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, contém 71 g desse sal dissolvidos em 250 mL de solução, calcule a concentração desta em mol/L.
Dados: Na = 23; S = 32 e 0 = 16.

Multiplique o valor encontrado por 20 e assinale o resultado no cartão-resposta.


Resposta:



Questão 14.

(Fuvest-SP) Floculação e cloração são duas etapas do tratamento da água de abastecimento.

a) Explique a finalidade específica de cada uma dessas etapas.
b) Na floculação, óxido de cálcio e sulfato de alumínio são adicionados à água. Escreva as equações químicas correspondentes às transformações que ocorrem.
c) A água depois de tratada deve ter ainda quantidade de "cloro residual", medido como HClO, na faixa de concentração 0,2 a 1,5 mg/L. A análise de uma amostra indicou concentração de HClO igual a 8,0 . 10-5 mol/L. Essa água segue a norma enunciada? Explique.
Massa molar do HClO: 52,5 g/mol.


Resposta:




Questão 15.

(Fuvest-SP) Deseja-se obter BaSO4(ppt) sólido, praticamente insolúvel em água, misturando-se A com B, conforme a tabela abaixo. Supondo que as únicas operações a serem feitas sejam misturar e filtrar, qual das combinações 1, 2 ou 3 permite obter BaSO4(ppt):
a) na maior quantidade possível?
b) com maior pureza possível? Explique suas respostas.

Combinações:
1. 0,40 mol de BaO(s) + 200 mL de H2SO4(aq) na concentração de 1,00 mol/L.
2. 0,10 mol de BaCO3(s) + 200 mL de H2SO4(aq) na concentração de 0,50 mol/L.
3. 100 mL de BaCl2(aq) na concentração 2,0 mol/L + 100 mL de H2SO4(aq), a na concentração de 1,00 mol/L.

Resposta:




Questão 16.

O sulfato de magnésio, MgSO4, é um sal cristalino incolor ou esbranquiçado. Pode ser obtido da água do mar onde se encontra dissolvido ou a partir de certos minérios como a epsomita, a quierzerita e a cainha. É utilizado nas indústrias de curtimento, tintas e sabões. Em soluções de concentração até 2 molal é empregado como laxante, de onde vem seu nome popular: sal amargo.

a) Qual é o título de uma solução 2 molal de sulfato de magnésio em água?
b) Calcule a fração em quantidade de matéria (X) do solvente e do soluto da solução descrita no item anterior.
Dadas as massas atômicas aproximadas: H= 1; Mg = 24; O = 16 e S = 32.


Resposta: